Bem vamos aos cálculos...
Embora a gasolina brasileira não seja exatamente assim, se funcionar para essa gasolina teórica, as proporções não serão significativamente diferentes a ponto de que não sirvam para a gasolina brasileira. Então, vou assumir uma molécula de gasolina como uma sequência de 8 átomos carbonos vestidos por 18 átomos de hidrogênios.
Para queimar essa molécula precisaríamos de 25 átomos de oxigênio.
Os pesos atômicos desses átomos são:
H (Hidrogênio) = 1
C (Carbono) = 12
N (Nitrogênio) = 14
O (Oxigênio) = 16
Lembrando química, 1 Mol é uma quantidade (6,02 x 10²³ coisas), do mesmo jeito que 1 dúzia é 12 coisas.
Sendo também 1 Mol de átomos igual o seu peso atômico em gramas. Não vou considerar o fato que uma coisa pesa um peso aqui na terra e outro diferente na lua, vamos simplificar, já tá complicado demais.
Outra coisa importante a lembrar, um gás normalmente usa dois átomos para formar uma molécula. Sendo assim, 1 Mol de átomos de hidrogênio pesa 1g e 1 Mol de moléculas de hidrogênio (Gás) pesa 2g.
Bem, para aproximarmos as quantidades minúsculas de átomos para a nossa realidade de medidas, vamos tratar as medidas em Moles.
O ar é composto de aproximadamente 78% de nitrogênio + 21% de oxigênio + 1% de outros gases. Vamos esquecer os 1% de outros gases a assumir esse erro nos cálculos.
1 Mol de moléculas de gasolina usa 12,5 Mol de Moléculas de oxigênio (25 átomos de oxigênio por molécula de gasolina) que vem acompanhadas por 46,43 Mol de moléculas de nitrogênio.
Somando os pesos atômicos e descobrindo o peso das substâncias usadas nessa reação:
1 Mol de moléculas de gasolina = 114g = 8(C) x 12 + 18(H) x 1
1 Mol de moléculas de Oxigênio = 32g = 2(O) x 16
Vamos precisar de 12,5 Mol = 400g
1 Mol de moléculas de Nitrogênio = 28g = 2(N) x 14
Vamos precisar de 46,43 Mol = 1300g
Então, 1 Mol de gasolina (114g) usa 1700g de ar para queimar. Se dividirmos o peso do ar pelo peso da gasolina, dará 1700g / 114g = 14,91 ou a tal proporção estequiométrica da gasolina com o ar.
Só falta saber isso tudo em volume.
Para calcular os volumes, vou usar umas referências que achei na internet que diz que a gasolina tem 730g por litro e o Ar tem 1,3g por litro.
Então 1 Mol de gasolina seria 156 mL de gasolina que consumiria 1307 litros de Ar em sua mistura estequiométrica. Ou ainda, para cada 1 mililitro de gasolina se usa 8,38 litros de Ar.
"Malba Tahan do HHO"
Embora a gasolina brasileira não seja exatamente assim, se funcionar para essa gasolina teórica, as proporções não serão significativamente diferentes a ponto de que não sirvam para a gasolina brasileira. Então, vou assumir uma molécula de gasolina como uma sequência de 8 átomos carbonos vestidos por 18 átomos de hidrogênios.
Para queimar essa molécula precisaríamos de 25 átomos de oxigênio.
Os pesos atômicos desses átomos são:
H (Hidrogênio) = 1
C (Carbono) = 12
N (Nitrogênio) = 14
O (Oxigênio) = 16
Lembrando química, 1 Mol é uma quantidade (6,02 x 10²³ coisas), do mesmo jeito que 1 dúzia é 12 coisas.
Sendo também 1 Mol de átomos igual o seu peso atômico em gramas. Não vou considerar o fato que uma coisa pesa um peso aqui na terra e outro diferente na lua, vamos simplificar, já tá complicado demais.
Outra coisa importante a lembrar, um gás normalmente usa dois átomos para formar uma molécula. Sendo assim, 1 Mol de átomos de hidrogênio pesa 1g e 1 Mol de moléculas de hidrogênio (Gás) pesa 2g.
Bem, para aproximarmos as quantidades minúsculas de átomos para a nossa realidade de medidas, vamos tratar as medidas em Moles.
O ar é composto de aproximadamente 78% de nitrogênio + 21% de oxigênio + 1% de outros gases. Vamos esquecer os 1% de outros gases a assumir esse erro nos cálculos.
1 Mol de moléculas de gasolina usa 12,5 Mol de Moléculas de oxigênio (25 átomos de oxigênio por molécula de gasolina) que vem acompanhadas por 46,43 Mol de moléculas de nitrogênio.
Somando os pesos atômicos e descobrindo o peso das substâncias usadas nessa reação:
1 Mol de moléculas de gasolina = 114g = 8(C) x 12 + 18(H) x 1
1 Mol de moléculas de Oxigênio = 32g = 2(O) x 16
Vamos precisar de 12,5 Mol = 400g
1 Mol de moléculas de Nitrogênio = 28g = 2(N) x 14
Vamos precisar de 46,43 Mol = 1300g
Então, 1 Mol de gasolina (114g) usa 1700g de ar para queimar. Se dividirmos o peso do ar pelo peso da gasolina, dará 1700g / 114g = 14,91 ou a tal proporção estequiométrica da gasolina com o ar.
Só falta saber isso tudo em volume.
Para calcular os volumes, vou usar umas referências que achei na internet que diz que a gasolina tem 730g por litro e o Ar tem 1,3g por litro.
Então 1 Mol de gasolina seria 156 mL de gasolina que consumiria 1307 litros de Ar em sua mistura estequiométrica. Ou ainda, para cada 1 mililitro de gasolina se usa 8,38 litros de Ar.
"Malba Tahan do HHO"